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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位的一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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