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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yà不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思o)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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