电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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