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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写)的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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