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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(z肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌hǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但(dàn)由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它(tā)们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具(jù)有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血(xuè)液中的(de)血红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度(dù)中(zhōng)毒(dú)症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其(qí)他(tā)组织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。