电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢什么叫人文关怀，人文关怀体现在哪些方面 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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