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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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