电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(m北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯íng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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