电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　馈赠的意思②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu馈赠的意思)极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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