电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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