电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(武汉市有多少人口2023年，武汉市有多少人口2022总人数lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较武汉市有多少人口2023年，武汉市有多少人口2022总人数大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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