电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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