电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)一呼百应吾独尊是什么意思生肖，一呼百应吾独尊代表什么生肖的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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