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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(b颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗ù)再(zài)只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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