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  一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常(cháng)状况下,一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一(yī)。

  它为中(zhōng)性气体。

  分(fēn)子结构:一氧化碳分子为极性(xìng)分子,但由于存在反馈电子,分子的(de)极性(xìng)很弱。

一氧化碳(tàn)主要用(yòng)途有

  1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做(zuò)气(qì)体燃(rán)料,如水煤气(一氧化(huà)碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合物)。

一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质及用途(tú)

  一(yī)氧化碳的化学性质及用途:

  1.一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性(xìng),可以在空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二(èr)氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放(fàng)出大(dà)量的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还原性,能(néng)把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来(lái)(工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合(hé),从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结合(hé),失(shī)去携氧能力,造成生物体内缺氧(yǎng),而发生中毒现(xiàn)象(xiàng).

  一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味的气体。

  物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于(yú)功在当代利在千秋是什么意思,生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思水(shuǐ)(20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化(huà)学性质上,一氧化碳既有还原性(xìng),又有氧化早(zǎo)消性(xìng),能(néng)发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具(jù)有毒性,较(jiào)高浓(nóng)度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状,危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及(jí)有机合成等。

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