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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成(2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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