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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数(she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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