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　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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