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电负性怎(zěn)么(me)计算的,电负性表(biǎo)示什么
电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。
又称负电性。
元素的电负(fù)性愈大,吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大,非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。
电负(fù)性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。
根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。
②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。
利用电负性值时,必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比日本男生姓名大全霸气,日本男生的姓名较。
电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。
它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力(lì),称为相对电负性(xìng),简称(chēng)电负性。
日本男生姓名大全霸气,日本男生的姓名 元素电(diàn)负性数值(zhí)越大,原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。
同一周期从左(zuǒ)至右(yòu),有效核(hé)电荷递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng),因而电负性值递(dì)增;
同族(zú)元素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素电(diàn)负性(xìng)值递减。
过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。
就总体而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数(shù)大(4.0);
周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小,铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(0.7)。
一(yī)般说(shuō)来,非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。
电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强,往(wǎng)往表现为负化合(hé)价;
而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。
在形成共价(jià)键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng),电负性(xìng)差越(yuè)大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。
当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子性为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33
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最新评论
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测试评论
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了