电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(y临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2uán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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