电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他法西斯国家有哪几个元素的相对电负法西斯国家有哪几个性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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