电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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