电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(厦门是几线城市呢hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàn厦门是几线城市呢g)电负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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