电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家)判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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