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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指一天一瓶可乐算过量吗，可乐建议几天喝一次(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。<一天一瓶可乐算过量吗，可乐建议几天喝一次/p>

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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