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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。<2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案/p>

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.92100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案0 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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