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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(b俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口ěn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于(yú)一个(gè)原子所(s俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口uǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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