电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素吃肉的生肖有哪几肖，吃肉的生肖有哪几肖呢的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 吃肉的生肖有哪几肖，吃肉的生肖有哪几肖呢钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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