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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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