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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个(gèeach of后面加单数还是复数谓语，each of 后跟单数还是复数)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子(zi)中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)each of后面加单数还是复数谓语，each of 后跟单数还是复数成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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