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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(l水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些ì)根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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