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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xì一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋 line-height: 24px;'>一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋ng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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