一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么呢是一氧化(huà)碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤(méi)气(qì)中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存(cún)在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝(lán)色(sè)，放出大(dà)量的(de)热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的(de)还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有(yǒu)机(jī)合成等。

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