电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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