电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qián5k是多少钱，5k是多少钱人民币g)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合5k是多少钱，5k是多少钱人民币物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.5k是多少钱，5k是多少钱人民币57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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