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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55俄罗斯女人能接受多少公分长度，俄罗斯人的尺寸是多少厘米 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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