电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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