电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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