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大(dà)π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校)体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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