电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素临沂是几线城市，临沂是几线城市2023的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)临沂是几线城市，临沂是几线城市2023可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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