电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电小舞去掉所有衣服是什么样子的负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(di小舞去掉所有衣服是什么样子的àn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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