电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zh直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸ōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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