电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(dià1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算n)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算)，往往表现为负化(huà)合价；1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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