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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污大π键的分子很(hěn)多,如BF小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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