电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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