电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiān2004年后勤工程学院有专科吗 后勤工程学院可以当兵吗g)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　2004年后勤工程学院有专科吗 后勤工程学院可以当兵吗同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大2004年后勤工程学院有专科吗 后勤工程学院可以当兵吗(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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