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　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(s日子过得一地鸡毛是什么意思，形容生活一地鸡毛是什么意思hàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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