电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(初中女生800米成绩对照表，中考女子800米标准时间 style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>初中女生800米成绩对照表，中考女子800米标准时间diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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