电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢时对成键电(diàn)子的小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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