电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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